你是说硫化钠的电离？还是水解？

硫化钠溶液在水中时候会电离出钠离子和硫离子：

Na2S = 2Na+ + S2- ----------------A式

这一步反应完全进行，硫化钠是强电解质，在水中完全电离。其中的硫离子有一定程度的水解，水解的方式是：

S2- + H2O HS- + OH- （必须是可逆符号!）-------------------------------------B式

反应进行程度不大，Ka2=7.1×10-15。注意这个反应的平衡是偏向左侧的，不额外添加酸的话正反应进行程度远小于逆反应的程度，大多数硫元素仍然以S2-的形式存在。

有时候把上面AB两个方程式合并起来，写成

Na2S + H2O 2Na+ + HS- + OH- （必须是可逆符号!）

也有进一步写成：

Na2S + H2O NaHS + NaOH （必须是可逆符号!）

这个反应式只是为了方便化学计算硬凑和到一起的，并不科学，因为钠离子和氢氧根离子是以很微弱的浓度散布在整个溶液中，并没有互相结合，你穷尽任何一份硫化钠溶液也不可能真正找到"氢氧化钠"的存在！这只是两个化学式简单加和的结果，无法代表反应的原理。

继续说下去，HS-会进一步水解：

HS- + H2O H2S + OH- （必须是可逆符号!）-----------------------------------C式

但是进行程度非常小，H2S不会达到溶解度上限，也就是硫化钠溶液不可能在没有外加条件的情况下主动放出"气泡"这东西。这一步水解两个水分子的反应极其微弱！一般在10的负10次方数量级甚至更低，大多数普通计算都忽略不计的。 在很多粗略计算和简单分析中通常忽略硫化钠化学式，但如果你真的用鼻子闻一下硫化钠溶液，还是有一点臭鸡蛋气味的。这就证明了这一步反应确实存在。

ABC三个化学式的总和就是

Na2S + 2H2O 2Na+ + H2S + 2OH- （必须是可逆符号!）

这个反应式同样只是为了方便化学计算硬凑和到一起的硫化钠化学式，并不科学。另外，水解两个水分子的反应极其微弱！一般在10的负10次方数量级甚至更低，大多数普通计算都忽略不计的。